Для всех и обо всем. Можно ли обнаружить превышения концентраций паров ртути в помещении? Ртуть и здоровье человека

Ртуть

РТУТЬ -и; ж. Химический элемент (Hg), жидкий тяжёлый металл серебристо-белого цвета (широко применяется в химии и электротехнике). Живой, как ртуть. (очень подвижный).

◊ Гремучая ртуть Взрывчатое вещество в виде белого или серого порошка.

(лат. Hydrargyrum), химический элемент II группы периодической системы. Серебристый жидкий металл (отсюда латинское название; от греческого hýdōr - вода и árgyros - серебро). Плотность при 20°C 13,546 г/см 3 (тяжелее всех известных жидкостей), t пл –38,87°C, t кип 356,58°C. Пары ртути при высокой температуре и при электрическом разряде излучают голубовато-зелёный свет, богатый ультрафиолетовыми лучами. Химически стойка. Основной минерал - киноварь HgS; встречается также ртуть самородная. Используется при изготовлении термометров, манометров, газоразрядных приборов, в производстве хлора и гидроксида натрия (как катод). Сплавы ртути с металлами - амальгамы. Ртуть и многие её соединения ядовиты.

РТУ́ТЬ (лат. Hydrargyrum), Hg (читается «гидраргирум»), химический элемент с атомным номером 80, атомная масса 200,59.
Природная ртуть состоит из смеси семи стабильных нуклидов: 196 Hg (содержание 0,146% по массе), 198 Hg (10,02%), 199 Hg (16,84%), 200 Hg (23,13%), 201 Hg (13,22%), 202 Hg (29,80%) и 204 Hg (6,85%). Радиус атома ртути 0,155 нм. Радиус иона Hg + - 0,111 нм (координационное число 3), 0,133 нм (координационное число 6), иона Hg 2+ - 0,083 нм (координационное число 2), 0,110 нм (координационное число 4), 0,116 нм (координационное число 6) или 0,128 нм (координационное число 8). Энергии последовательной ионизации нейтрального атома ртути равны 10,438, 18,756 и 34,2 эВ. Расположена во IIВ группе, 6 периода периодической системы. Конфигурация внешнего и предвнешнего электронных слоев 5s 2 p 6 d 10 6s 2 . В соединениях проявляет степени окисления +1 и +2. Электроотрицательность по Полингу (см. ПОЛИНГ Лайнус) 1,9.
История открытия
Ртуть известна человечеству с древнейших времен. Обжиг киновари (см. КИНОВАРЬ) HgS, приводящий к получению жидкой ртути, использовали еще в 5 в. до н. э. в Междуречье (см. МЕСОПОТАМИЯ) . Использование киновари и жидкой ртути описано в древних документах Китая, Ближнего Востока. Первое подробное описание получения ртути из киновари описано Теофрастом (см. ТЕОФРАСТ) около 300 лет до н. э.
В древности ртуть использовали для добычи золота (см. ЗОЛОТО (химический элемент)) из золотых руд. Этот способ основан на ее способности растворять многие металлы, образуя жидкие или легкоплавкие амальгамы (см. АМАЛЬГАМА) . При прокаливании амальгамы золота летучая ртуть испаряется, золото остается. Во второй половине 15 в в Мексике применяли амальгамирование для извлечения из руды серебра (см. СЕРЕБРО) .
Алхимики считали ртуть составной частью всех металлов, полагая, что изменением ее содержания можно осуществить превращение ртути в золото. Только в 20 в. физики установили, что в процессе ядерной реакции атомы ртути действительно превращаются в атомы золота. Но такой способ чрезвычайно дорог.
Жидкая ртуть - очень подвижная жидкость. Алхимики называли ртуть «меркурием» по имени римского бога Меркурия, славившегося своей быстротой в перемещении. В английском, французском, испанском и итальянском языках для ртути используется название «mercury». Современное латинское название происходит от греческих слов «хюдор» - вода и «аргирос» - серебро, т. е. «жидкое серебро».
Ртутные препараты использовали в медицине в средние века (ятрохимия (см. ЯТРОХИМИЯ) ).
Нахождение в природе
Редкий рассеянный элемент. Содержание ртути в земной коре 7,0·10 –6 % по массе. В природе ртуть встречается в свободном состоянии. Образует более 30 минералов. Основной рудный минерал киноварь. Минералы ртути в виде изоморфных примесей встречаются в кварце, халцедоне, карбонатах, слюдах, свинцово-цинковых рудах. Желтая модификация HgO встречается в природе в виде минерала монтроидита. В обменных процессах литосферы, гидросферы, атмосферы участвует большое количество ртути. Содержание ртути в рудах от 0,05 до 6-7%.
Получение
Первоначально ртуть получали из киновари (см. КИНОВАРЬ) , помещая ее куски в вязанки хвороста и обжигая киноварь в кострах.
В настоящее время ртуть получают окислительно-восстановительным обжигом руд или концентратов при 700-800 о С в печах кипящего слоя, трубчатых или муфельных. Условно процесс может быть выражен:
HgS + O 2 = Hg + SO 2
Выход ртути при таком способе составляет около 80%. Более эффективен способ получения ртути путем нагревания руды с Fe (см. ЖЕЛЕЗО) и CaO:
HgS + Fe = Hg – + FeS,
4HgS + 4CaO = 4Hg – + 3CaS + CaSO 4 .
Особо чистую ртуть получают электрохимическим рафинированием на ртутном электроде. При этом содержание примесей составляет от 1·10 –6 до 1·10 –7 %.
Физические и химические свойства
Ртуть - серебристо-белый металл, в парах бесцветный. Единственный жидкий при комнатной температуре металл. Температура плавления –38,87°C, кипения 356,58°C. Плотность жидкой ртути при 20°C 13,5457 г/см 3 , твердой ртути при –38,9°C - 14,193 г/см 3 .
Твердая ртуть - бесцветные кристаллы октаэдрической формы, существующая в двух кристаллических модификациях. «Высокотемпературная» модификация обладает ромбоэдрической решеткой a-Hg, параметры ее элементарной ячейки (при 78 К) а= 0,29925 нм, угол b = 70,74 о. Низкотемпературная модификация b-Hg обладает тетрагональной решеткой (ниже 79К).
С использованием ртути голландский физик и химик Х.Камерлинг-Оннес (см. КАМЕРЛИНГ-ОННЕС Хейке) в 1911 впервые наблюдал явление сверхпроводимости (см. СВЕРХПРОВОДИМОСТЬ) . Температура перехода a-Hg в сверхпроводящее состояние 4,153К, b-Hg - 3,949К. При более высоких температурах ртуть ведет себя как диамагнетик (см. ДИАМАГНЕТИК) . Жидкая ртуть не смачивает стекло и практически не растворяется в воде (в 100 г воды при 25°C растворяется 6·10 –6 г ртути).
Стандартный электродный потенциал пары Hg 2+ 2 /Hg 0 = +0.789 B, пары Hg 2+ /Hg 0 = +0.854B, пары Hg 2+ /Hg 2+ 2 = +0.920B. В неокисляющих кислотах ртуть не растворяется с выделением водорода (см. ВОДОРОД) . (см. КИСЛОРОД)
Кислород (см. КИСЛОРОД) и сухой воздух при обычных условиях ртуть не окисляют. Влажный воздух и кислород при ультрафиолетовом облучении или электронной бомбардировке окисляют ртуть с поверхности с образованием оксидов.
Ртуть окисляется кислородом воздуха при температуре выше 300°C, образуя оксид ртути HgO красного цвета:
2Hg + O 2 = 2HgO.
Выше 340°C этот оксид разлагается на простые вещества.
При комнатной температуре ртуть окисляется озоном (см. ОЗОН) .
Ртуть не реагирует при нормальных условиях с молекулярным водородом, но с атомарным водородом образует газообразный гидрид HgH. Ртуть не взаимодействует с азотом, фосфором, мышьяком, углеродом, кремнием, бором, германием.
С разбавленными кислотами ртуть не реагирует, но растворяется в царской водке (см. ЦАРСКАЯ ВОДКА) и в азотной кислоте. Причем, в случае с кислотой продукт реакции зависит от концентрации кислоты и соотношения ртути и кислоты. При избытке ртути, на холоду, протекает реакция:
6Hg + 8HNO 3 разбавл. = 3Hg 2 (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O.
При избытке кислоты:
3Hg + 8HNO 3 = 3Hg(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O.
С галогенами (см. ГАЛОГЕНЫ) ртуть активно взаимодействует с образованием галогенидов (см. ГАЛОГЕНИДЫ) . При реакциях ртути с серой (см. СЕРА) , селеном (см. СЕЛЕН) и теллуром (см. ТЕЛЛУР) возникают халькогениды (см. ХАЛЬКОГЕНИДЫ) HgS, HgSe, HgTe. Эти халькогениды праrтически не растворимы в воде. Например, значение ПР HgS = 2·10 –52 . Сульфид ртути растворяется только в кипящей HCl, царской водке (при этом образуется комплекс 2–) и в концентрированных растворах сульфидов щелочных металлов:
HgS + K 2 S = K 2 .
Сплавы ртути с металлами называют амальгамами (см. АМАЛЬГАМА) . Стойкие к амальгамированию металлы - железо (см. ЖЕЛЕЗО) , ванадий (см. ВАНАДИЙ) , молибден (см. МОЛИБДЕН) , вольфрам (см. ВОЛЬФРАМ) , ниобий (см. НИОБИЙ) и тантал (см. ТАНТАЛ (химический элемент)) . Со многими металлами ртуть образует интерметаллические соединения меркуриды.
Ртуть образует два оксида: оксид ртути(II) HgO и неустойчивый на свету и при нагревании оксид ртути(I) Hg 2 O (черные кристаллы).
HgO образует две модификации - желтую и красную, отличающиеся размерами кристаллов. Красная модификация образуется при добавлении к раствору соли Hg 2+ щелочи:
Hg(NO 3) 2 + 2NaOH = HgOЇ + 2NaNO 3 + H 2 O.
Желтая форма химически более активна, при нагревании краснеет. Красная форма при нагревании чернеет, но приобретает прежний цвет при охлаждении.
При добавлении щелочи к раствору соли ртути(I) образуется оксид ртути (I) Hg 2 O:
Hg 2 (NO 3) 2 + 2NaOH = Hg 2 O + H 2 O + 2NaNO 3 .
На свету Hg 2 O распадается на ртуть и HgO, давая осадок черного цвета.
Для соединений ртути(II) характерно образование устойчивых комплексных соединений (см. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ) :
2KI + HgI 2 = K 2 ,
2KCN + Hg(CN) 2 = K 2 .
Соли ртути(I) содержат группировку Hg 2 2+ со связью –Hg–Hg–. Получают эти соединения, восстанавливая соли ртути(II) ртутью:
HgSO 4 + Hg + 2NaCl = Hg 2 Cl 2 + Na 2 SO 4 ,
HgCl 2 + Hg = Hg 2 Cl 2 .
В зависимости от условий, соединения ртути(I) могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства:
Hg 2 Cl 2 + Cl 2 = 2HgCl 2 ,
Hg 2 Cl 2 + SnCl 2 = 2Hg + SnCl 4 . (см. ПЕРОКСИДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ)
Пероксид (см. ПЕРОКСИДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ) HgO 2 - кристаллы; неустойчив, взрывается при нагревании и ударе.
Применение
Ртуть используют для изготовления катодов при электрохимическом получении едких щелочей и хлора, а также для полярографов, в диффузионных насосах, барометрах и манометрах; для определения чистоты фтора и его концентрации в газах. Парами ртути наполняют колбы газоразрядных ламп (ртутных и люминесцентных) и источников УФ излучения. Ртуть применяют при нанесении золотых покрытий и при добычи золота из руды. (см. )
Сулема (см. ) - важнейший антисептик, применяют при разбавлениях 1:1000. Оксид ртути (II), киноварь HgS применяются для лечения глазных и кожных и венерических заболеваний. Киноварь также используют для приготовления чернил и красок. В древности из киновари готовили румяна. Каломель (см. КАЛОМЕЛЬ) используется в ветеринарии в качестве слабительного средства.
Физиологическое действие
Ртуть и ее соединения высокотоксичны. Пары и соединения ртути накапливаясь в организме человека, сорбируются легкими, попадают в кровь, нарушают обмен веществ и поражают нервную систему. Признаки ртутного отравления проявляются уже при содержании ртути в концентрации 0.0002–0.0003 мг/л. Пары ртути фитотоксичны, ускоряют старение растений.
При работе с ртутью и ее соединениями следует предотвращать ее попадание в организм через дыхательные пути и кожу. Хранят в закрытых сосудах.

Энциклопедический словарь . 2009 .

Смотреть что такое "ртуть" в других словарях:

Ртуть, и … Русский орфографический словарь

Ртуть/ … Морфемно-орфографический словарь

РТУТЬ, Hydrargyrum (от греч. hydor вода и argyros серебро), Mercurium, Hydrargyrum VІvum, s. metallicum, Mercurius VІvus, Argentum VІvum, серебристо белый жидкий металл, симв. Hg, ат. в. 200,61; уд. в. 13,573; ат. объем 15,4; t° замерз.… … Большая медицинская энциклопедия

Вывоз, переработка и утилизация отходов с 1 по 5 класс опасности

Работаем со всеми регионами России. Действующая лицензия. Полный комплект закрывающих документов. Индивидуальный подход к клиенту и гибкая ценовая политика.

С помощью данной формы вы можете оставить заявку на оказание услуг, запросить коммерческое предложение или получить бесплатную консультацию наших специалистов.

Сколько ртути в градуснике? Вопрос, который возникает у человека, использующего этот прибор.

Самые привычные вещи, которые мы используем в быту, таят в себе серьезную опасность в случае повреждения. Один из таких приборов - обычный термометр, которым мы производим замер температуры при болезнях. Как известно, в градуснике чаще всего содержится ртуть. И то, что этот металл может нанести серьезный вред здоровью, известно всем еще с детства. И хотя ртути в термометре не очень много, в случае его повреждения действовать нужно немедленно.

Объем

Сколько металла оказывается на полу, когда разбивается термометр?

Стандартный градусник российского производства содержит 1 грамм. Встречаются термометры, содержащие от 1,5 до 2. Цифра, казалось бы, невеликая. Но такой объем металла способен отравить 6 тысяч кубометров воздуха.

Принцип действия ртутного градусника основан на уникальных свойствах металла: при нагревании жидкая ртуть расширяется, столбик ползет вверх. Преимущество ртутного термометра в практически идеальной точности – до 0, 01 градуса. Но всегда есть риск повреждения прибора, в таком случае опасные пары ртути в воздухе квартиры станут угрозой здоровью всем членам семьи.

Поэтому европейское медицинское сообщество еще в 2007 году осознало опасность ртути в термометрах, предпочтя надежные электронные. В нашей стране отношение к градусникам более консервативное. Электронные приборы покупают неохотно, больше полагаются на традиционный и привычный метод измерения температуры.

Сколько длится действие паров

Чтобы понять, сколько испаряется ртуть, достаточно знать температуру ее плавления. Она составляет - 38 градусов. Именно поэтому этот металл имеет жидкую форму. При таких параметрах скорость испарения впечатляюще большая. Масла в огонь подольет высокая температура в помещении или полы с подогревом.

При постоянном воздействии паров у человека начинается хроническая интоксикация. Развиваются кожные заболевания, стоматит, сильные головные боли, нарушения процессов желудочно-кишечного тракта, подавленность. Если не принять меры, человека начинают мучить судороги и дрожание конечностей, и в итоге все заканчивается сильнейшим поражением нервной системы.

Поэтому в случае разлива металла действуют оперативно: организуют безопасный сбор, осуществляют замер, проводят химическую обработку.

Меры при повреждении

Если вы разбили термометр, не паникуйте сильно: количество ртути в градуснике относительно небольшое, чтобы она могла вызвать мгновенное сильное отравление. Но! Как уже говорилось выше, скорость крайне велика. Необходимо собрать все капли до единой как можно скорее.

• самостоятельно можно, соблюдая все меры предосторожности.
• Откройте окна, пусть в комнату идет свежий воздух. Но не создавайте в сквозняк.
• Ограничьте число людей, входящих в комнату, чтобы избежать разноса жидкого металла по квартире. На порог постелите тряпку, смоченную в слабом растворе марганцовки.
• Просмотрите все поверхности, куда могли упасть капли. Лучше подсвечивать лампой, так вы заметите даже крохотные частички. Все вещи, на которые попал металл, после ее уборки следует убрать в полиэтиленовый пакет и вынести из помещения.
• Убирать капли, а также осколки градусника, нужно только в резиновых перчатках. Для сбора подойдет, например, стеклянная банка с пластиковой крышкой. Удобнее будет использовать медицинскую грушу, плотный лист бумаги.
• Удалив всю ртуть, нужно обработать поверхности раствором марганцовки или хлорсодержащим препаратом. Особое внимание уделяется всем щелям в полу и плинтусах.

Уборка разбитого градусника может занять несколько часов. Каждые 15 минут необходимо выходить из помещения на свежий воздух. Из организма металл выводится через почки, поэтому после обработки и сбора металла нужно много пить.

Выветривание

Сказать точно, сколько выветривается металл, сложно. Скорость будет определяться такими факторами:

• Температура в помещении.
• Объем загрязнения.
• Наличие химической обработки.

Нередки случаи, когда при легкомысленном отношении к разбитому градуснику люди годами страдали от испарений. При этом даже не догадываясь о причинах плохого самочувствия.

Откажитесь от мысли воспользоваться пылесосом для сбора осколков и капель. При работе устройство нагревается, и, учитывая, на сколько быстро испаряется ртуть, такая «уборка» лишь усугубит ситуацию.

Другая причина: воздух с парами ртути, проходя через устройство, образует на деталях амальгаму. В итоге пылесос становится источников распространения паров в воздухе. Оказавшись на свалке, он начнет активно загрязнять окружающую среду.

Куда деть собранный металл

В жилом доме должна проходить крайне аккуратно. Прежде всего, важно запомнить:

• Нельзя выкидывать ртуть в унитаз или раковину. Металл осядет на трубах, и пары будут отравлять вас и ваших соседей.
• Также запрещается выбрасывать ртуть в мусоропровод или мусорный бак.

Чтобы обезопасить себя, обратитесь в МЧС в вашем городе. В некоторых городах существуют специальные пункты утилизации, где принимают собранную ртуть. В некоторых случаях сотрудники МЧС сами принимают металл, отправляя ее специалистам для правильной утилизации. Кроме того, при необходимости они могут провести замер ртути в квартире, чтобы оценить степень очистки помещения.

Помощь специалистов

Существуют специализированные бригады, которые занимаются демеркуризацией - то есть устранением ртутных загрязнений - профессионально. Прибыв на место, они проведут замер, тщательно и быстро удалят все капли и проведут химическую обработку.

Кроме того, ртуть из градусника может оказаться в трещинах пола, откуда достать их самостоятельно почти невозможно. У представителей бригад есть специальный инструмент: особо мощный магнит, позволяющий очистить щели и трещины, и даже ковровое покрытие. Правда, в последнем случае лучше все же не оставлять ковер в комнате, так как никто не гарантирует 100% очищения ворса.

Используя ртутный градусник, всегда нужно быть очень осторожным. Об этом должны знать все члены семьи, особенно дети. Если это все же случилось, и градусник разбился, разбросав по комнате блестящие бусины, не паникуйте. Следуя правилам, вы сможете полностью очистить квартиру от вредных паров.

Пожалуй, ртуть является одним из немногих химических элементов, обладающих массой интересных свойств, а также обширнейшей сферой применения за всю историю человечества. Вот лишь некоторые интересные факты об этом химическом элементе.

Прежде всего, ртуть — единственный металл и второе (наряду с бромом) вещество, которое при комнатной температуре пребывает в жидком состоянии. Твердым она становится только при температуре –39 градусов. А вот повышение ее до +356 градусов заставляет ртуть закипать и превращаться в ядовитый пар. Благодаря своей плотности она имеет большой удельный вес (см. статью Самые тяжелые металлы в мире). Так, 1 литр вещества весит более 13 килограммов.

Чугунное ядро плавает в ртути

В природе она может встречаться в чистом виде – вкраплениями небольших капель в других породах. Но чаще всего ртуть добывали, обжигая ртутный минерал киноварь. Также присутствие ртути можно обнаружить в сульфидных минералах, глинистых сланцах и др.

Благодаря своему цвету в античные времена этот металл даже отождествляли с живым серебром, о чем свидетельствует одно из её латинских названий: argentumvivum. И это немудрено, ведь находясь в своем естественном состоянии – жидком, она способна «бежать» быстрее воды.

Благодаря отличной электропроводимости ртуть широко применяется при изготовлении осветительных приборов и выключателей. А вот ртутные соли используются при изготовлении различных веществ, от антисептиков до взрывчатки.

Человечество использует ртуть вот уже более 3000 лет. Благодаря своей токсичности она активно применялась древними химиками для того чтобы извлечь из руды золото , серебро , платину и другие металлы. Такой способ под названием амальгация позже был забыт, к нему вернулись только в XVI столетии. Возможно, благодаря именно ему добыча золота и серебра колонизаторами Южной Америки в свое время достигла колоссальных размеров.

Особое место в использовании ртути в средневековье является применение ее в мистических ритуалах. Распыляемый красный порошок киновари, по мнению шаманов и магов, должен был отпугивать злых духов. Также применяли «живое серебро» для добывания золота алхимическим путем.

Но металлом ртуть стала только лишь в 1759 году, когда Михаил Ломоносов и Иосиф Браун смогли доказать этот факт.

Несмотря на свою токсичность, ртуть активно применяли лекари древности при лечении всевозможных заболеваний. На ее основе изготавливали медицинские препараты и снадобья для лечения различных кожных заболеваний. Она входила в состав мочегонных и слабительных препаратов, использовалась в стоматологии. А йоги древней Индии, согласно запискам Марко Поло, употребляли напиток на основе серы и ртути, который продлевал им жизнь и давал силы. Также известны случая изготовления китайскими знахарями «пилюлю бессмертия» на основе данного металла.

В медицинской практике известны случаи использования ртути и при лечении заворота кишок. По мнению врачей тех времен, благодаря своим физическим свойствам «жидкое серебро» должно было проходить через кишки, распрямляя их. Но указанный способ не прижился, так как он имел весьма плачевные результаты – пациенты погибали от разрыва кишечника.

Сегодня в медицине ртуть можно встретить только лишь в градусниках, измеряющих температуру тела. Но и в этой нише ее постепенно вытесняет электроника.

Но несмотря на приписываемые полезные свойства, ртуть обладает и разрушительными свойствами на человеческий организм. Так, по мнению ученых, жертвой ртутного «лечения» стал русский царь Иван Грозный. При эксгумации его останков современные специалисты установили, что государь русский умер в результате ртутной интоксикации, полученной им в ходе лечения сифилиса.

Губительным стало применение солей ртути и для средневековых мастеров по изготовлению шляп. Постепенное отравление парами ртути становилось причиной слабоумия, получившего название болезни сумасшедшего шляпника. Этот факт нашел отражение в «Алисе в стране чудес» Льюиса Кэрролла. Автор отлично изобразил этот недуг в образе Сумасшедшего Шляпника.

А вот употребление ртути с целью самоубийства как раз наоборот, не увенчивались успехом. Известны факты, когда люди выпивали ее или делали внутривенные ртутные инъекции. И все они остались живыми.

Применение ртути

В современном мире ртуть нашла широчайшее применение в электронике, где компоненты на ее основе используются во всевозможных лампах и прочей электротехнике, ее применяют в медицине для производства некоторых лекарств и в сельском хозяйстве при обработке семян. Ртуть применяют для производства краски, которой открашивают корабли. Дело в том, что на подводной части судна могут образовываться колонии бактерий и микроорганизмов, которые разрушают обшивку. Краска на основе ртути препятствует этому разрушительному воздействию. Также этот металл используют при переработке нефти для регулирования температуры процесса.

Но на этом ученые не останавливаются. Сегодня проводится большая работа по изучению полезных свойств данного металла с последующим его применением в механике и химической промышленности.

Ртуть: 7 коротких фактов

1. Ртуть это единственный металл, который при нормальных условиях находится в жидком состоянии.
2. Возможно изготовить сплавы ртути со всеми металлами, кроме железа и платины.
3. Ртуть — очень тяжелый металл, т.к. обладает огромной плотностью. Например, 1 литр ртути имеет массу около 14 кг.
4. Металлическая ртуть не так ядовита как принято считать. Наиболее опасны пары ртути и её растворимые соединения. Сама металлическая ртуть не всасывается в желудочно-кишечном тракте и выводится из организма.
5. Ртуть нельзя перевозить в самолетах. Но не из-за её токсичности как может показаться на первый взгляд. Все дело в том, что ртуть, контактируя с алюминиевыми сплавами, делает их хрупкими. Поэтому, случайно разлив ртуть, можно повредить самолет.
6. Способность ртути равномерно расширяться при нагреве нашла широкое применение в разного рода термометрах.
7. Помните Сумасшедшего Шляпника из «Алисы в стране Чудес»? Так вот раньше такие «шляпники» существовали на самом деле. Все дело в том, что фетр, используемый для производства шляп, обрабатывали ртутными соединениями. Постепенно ртуть накапливалась в организме мастера, а одним из симптомов ртутного отравления является сильное расстройство рассудка, проще говоря шляпники часто в итоге сходили с ума.

В естественных условиях ртуть встречается в минералах и почве. При комнатной температуре ртуть находится в жидком состоянии. Чтобы обнаружить ртуть в домашних условиях, для начала проверьте различные измерительные устройства. Термометры, барометры и другие приборы часто содержат ртуть. Можно также проверить некоторые виды осветительных ламп, антикварные предметы и небольшие батарейки. Если вы обнаружите ртуть в доме, осторожно соберите ее, чтобы она не расплескалась или не испарилась.

Шаги

Как проверить приборы и устройства на содержание ртути

Проверьте термометр. В старых термометрах часто использовали ртуть. Если вы обнаружите в старом термометре блестящую жидкость, это может быть ртуть.

Проверьте барометр. Если у вас есть старый барометр (прибор, измеряющий давление воздуха), он может содержать жидкую ртуть. Посмотрите, нет ли в центральной трубке барометра серебристо-белой жидкости.

• Барометр может находиться как внутри, так и снаружи дома.

1. Проверьте наличие ртути в газовых устройствах. Во многих газовых устройствах используются ртутные тепловые датчики (или датчики пламени). Эти небольшие устройства называют также автоматическими запорными клапанами газа, и они повсеместно используются в газовых духовках, плитах и нагревателях воды для того, чтобы остановить поток газа в том случае, если он не вырабатывает тепло. Проверьте, нет ли в этих устройствах жидкой ртути.

   Проверьте другие устройства и измерительные приборы. Есть множество других устройств и приборов, которые могут содержать жидкую ртуть. Например, при проблемах со здоровьем дома часто держат сфигмоманометр (прибор для измерения кровяного давления), в котором используется жидкая ртуть. Жидкая ртуть может содержаться также в следующих устройствах и приборах:

   • дилататоры пищевода (кардиодилататоры), трахеальные трубки, желудочно-кишечные зонды;
   • расходомеры;
   • гидрометры;
   • психрометры;
   • манометры;
   • пирометры.

2. Проверьте антикварные часы. В XVII веке и ранее в часах часто использовали жидкую ртуть, чтобы придать необходимый вес маятнику. Если у вас есть старинные часы, они могут содержать ртуть.

Как предотвратить контакт с жидкой ртутью

Избавьтесь от устройств, которые содержат жидкую ртуть. Если вы обнаружите предметы, которые содержат или могут содержать ртуть, замените их аналогами, в которых нет ртути. Например, вместо старого ртутного термометра приобретите новый цифровой.

Осторожно обращайтесь с содержащими ртуть устройствами. Например, если у вас старый стеклянный термометр с ртутью, не бросайте его небрежно на стол. Аккуратно кладите термометр на мягкую поверхность и бережно храните его.

• К примеру, можно заворачивать ртутный термометр в мягкую тряпку и хранить его в прочной деревянной коробке.

1. Замените содержащие ртуть устройства. Не выбрасывайте лампочки и другие содержащие ртуть устройства в контейнер для мусора. Они могут разбиться и загрязнить окрестности. Вместо этого свяжитесь с местной компанией по утилизации бытовой техники и спросите, принимают ли они содержащие ртуть устройства.

   • Если да, следуйте их рекомендациям.
   • Если нет, поинтересуйтесь, не знают ли они, кто принимает бытовую технику с ртутью.

Как обращаться с пролитой ртутью

1. Соберите мелкие капли ртути с помощью медицинской пипетки. Если вы расплескали небольшое количество ртути (например, разбили термометр), предупредите всех в доме, чтобы они не подходили к загрязненному месту, пока вы не очистите его. Наденьте одноразовые перчатки и с помощью медицинской пипетки соберите жидкую ртуть. Поместите капли в плотно закрывающуюся емкость (например, в старый пузырек из-под лекарств).